Приложение 10 Рабочая программа по химии базовый уровень 9 кл

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования Свердловской области
Управление образования и молодежной политики Талицкого МО
МКОУ "Горбуновская СОШ"

РАССМОТРЕНА

УТВЕРЖДЕНА

на педсовете

Директор
________________________

________________________
[укажите ФИО]
Протокол№ 1
от «28» 08 2025 г.

Бузина Т. А.
Приказ № 2808 – 1
от «28» 08 2025 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 9 класса

с. Горбуновское 2025

Пояснительная записка
Рабочая программа для 9 класса общеобразовательных учреждений
(базовый уровень).
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования
второго поколения, Примерной программы основного общего образования по
химии и авторской Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна (2012года). Настоящая программа
учитывает рекомендации Примерной программы по химии для основной школы.
Рабочая программа по химии: конкретизирует положения. Фундаментального
содержания ядра обучения химии с учетом межпредметных связей учебных
предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения
единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и
специфических предметных умений, дает ориентировочное распределение учебного
времени по разделам и темам курса в модальности «не менее» Содержание
программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом
уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все
темы,

предусмотренные

федеральным

государственным

образовательным

стандартом основного общего образования по химии и авторской программой
учебного курса.
Программа

курса

предусматривающей

«Химии»

построена

постепенное

на

развитие

основе
и

спиральной

углубление

модели,

теоретических

представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом.
В

предметах

естественно-математического

цикла

ведущую

роль

играет

познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные
действия. В связи с этим основными целями обучения химии в основной школе
являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять
объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной,
культурной, технической среды, используя для этого

химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания;

ключевых

навыков

(ключевых

компетентностей),

имеющих

универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем,
принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных
навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами
в повседневной жизни.
Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:
учебные:

формирование

системы

химических

знаний

как

компонента

естественнонаучной картины мира;
развивающие:

развитие

личности

обучающихся,

их

интеллектуальное

нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений
и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной
потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к
возможной области будущей практической деятельности.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными

учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить
цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач,
проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения,
представлять их и отстаивать
свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными
с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и
сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся
должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных,
предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в
достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие
содержательные линии предмета:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических

свойствах,

биологическом

действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства

веществ,

способах

управления

химическими

процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые

наиболее

используются

часто

употребляются

промышленности,

сельском

повседневной
хозяйстве,

жизни,
на

широко

транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе
и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед
общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся.
Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде
всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная
особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости,
который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение
обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой
составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы,
ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать
выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать
определения понятиям. Сюда же относятся приѐмы, сходные с определением
понятий:

описание,

характеристика,

разъяснение,

сравнение,

различение.

Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещѐ в начальной
школе,

курсе

химии

основной

школы

происходит

их

развитие

совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на
формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности,
умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.
Место учебного предмета в учебном плане
Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном
(образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения
естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем,
что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным
мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла:
биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать,
вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в
неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35
учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного
общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная
продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные
недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на
изучение химии в 9 классе на практике равно 68 часам. С учетом неизбежных
потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а

также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных
вопросов курса химии программой предусмотрен большой объем резервного
времени – 6 часов.
Программой предусмотрено проведение:
контрольных работ – 4,
практических работ – 6 часов.
Срок реализации программы – один учебный год.
Формы, методы и средства обучения, технологии
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительноиллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На
уроках

используются

элементы

следующих

технологий:

личностно

ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная
деятельность.
Используются следующие формы обучения:
наблюдения,

опыты,

эксперименты,

литературой,

анализ,

мониторинг,

работа

учебные занятия,
учебной

исследовательская

экскурсии,

дополнительной

работа,

презентация.

Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной
работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.
Формы промежуточной и итоговой аттестации
Промежуточная аттестация проводится в форме:
- тестов;
-контрольных;
- самостоятельных работ;
- практических;
- творческих работ.
Учащиеся проходят итоговую аттестацию – в виде ГИА.
Обучение ведѐтся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет
единую линию учебников, соответствует федеральному

государственного

образовательного стандарта второго поколения базового уровня и реализует
авторскую программу О.С.Габриеляна(2012г.)
Отличительные особенности рабочей программы и авторской
Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей
программе.
В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: из
резерва добавлено 1 час на «Металлы» и добавлен 1час на Практикум 1 «Свойства
металлов и их соединений». Основное отличие данной рабочей программы от
авторской состоит в том, что в авторской программе практические работы
сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после
изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы
даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить
теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки
непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то
изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических
основ, что исключается в данной рабочей программе.

Раздел
1. Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
2.Металлы
3.Практикум 1 «Свойства металлов и их
соединений»
4.Неметаллы
5. Практикум 2 «Свойства неметаллов и
их соединений»

Количество часов
в авторской
программе

Количество часов в
рабочей программе

14 +1 +2

25+3

6.Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Подготовка к ГИА.
Резерв
Итого:

Результатам освоения курса химии
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных,
метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
 в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
 в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.
 формирование основ экологической культуры, соответствующей
современному уровню экологического мышления, развитие опыта
экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической
деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
 умение

самостоятельно

определять

цели

своего

обучения,

ставить

формулировать для себя новые задачи в учѐбе и познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
 умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные,

осознанно

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения учебных и познавательных задач;

 умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять
способы

действий

рамках

предложенных

условий

требований,

корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
 умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности еѐ решения;
 владение

основами

самоконтроля,

самооценки,

принятия

решений

осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
 умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации,

устанавливать

причинно-следственные

связи,

строить

логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по
аналогии) и делать выводы;
 умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и
схемы для решения учебных и познавательных задач;
 умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить
общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и
учѐта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своѐ мнение;
 умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной
речью, монологической контекстной речью;
 формирование

развитие

компетентности

области

использования

информационно-коммуникационных технологий;
 формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации.

Предметные:
1. В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион»,
«молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая
формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная
масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка»,
«оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор»,
«периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая
связь»,

«электроотрицательность»,

уравнение»,

«генетическая

«химическая

связь»,

реакция»,

«окисление»,

«химическое

«восстановление»,

«электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
 описать

демонстрационные

самостоятельно

проведенные

химические

эксперименты;
 описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые
и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии
со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную
из других источников;
 моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых
молекул;
2. Вценностно – ориентационной сфере:
 анализировать

и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,
связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Тематическое планирование учебного материала

№
главы

Название главы

Количество
часов

Практические
работы

Контрольные
работы

Введение. Общая
характеристика
химических элементов и
химических реакций.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева

Металлы

№1-3

№2

Неметаллы

№4-6

№3

Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы. Подготовка к
ГИА.

Резерв

Итого

№1

№4

Основное содержание курса
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете
теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о
переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический
состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых
организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав
реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление»,
«изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»,
«фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.
Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го
периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ
(«кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры
реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный
катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование
построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3.
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих
веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной
концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости
химической

реакции

от

температуры

реагирующих

веществ

на

примере

взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11.
Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая
реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена»,
«реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции»,
«эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции»,
«окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные
реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой
эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество,

формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного
соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных
оксидов и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции;
изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных
веществ; участию катализатора;
объяснять

приводить

примеры

влияния

некоторых

факторов

(природа

реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических
реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов
(природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура,
катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при
необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать

модели

выделением

существенных

характеристик

объекта

представлением их в пространственно-графической или знаково-символической
форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);

осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
Тема 1. Металлы (14 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая
связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы
их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение

атома,

физические

химические

свойства

простого

вещества.

Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и
народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы

щелочных

щелочноземельных

металлов.

Образцы

сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с

кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с
рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.
Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование
его свойств.
17.

Получение

гидроксида

алюминия

исследование

его

свойств.

18.

Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II)
и (III) и изучение их свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы»,
«ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы»,
использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических
элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная
атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре,
общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых
веществ-металлов;
объяснять

зависимость

свойств

(или

предсказывать

свойства)

химических

элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотноосновные

свойства

высших

оксидов

гидроксидов,

окислительно-

восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов
окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими
физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также
алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию
важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные
средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью
учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии,
справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников
(словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и
жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от противного.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)1
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства
соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение соединений металлов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с
ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения
или эксперимента.
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
Общая

характеристика

химических

элементов

электроотрицательность
Кристаллическое

неметаллов:
Д.

И.

(ЭО)

строение

положение

Периодической

Менделеева,особенности
какмера

неметаллов

строения

«неметалличности»,
—

простых

веществ.

ряд

системе
атомов,
ЭО.

Аллотропия.

Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические
свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые
фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода
(II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение
в природе и жизни человека.

Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных
веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла,
керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного
натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового
отпечатка.
25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом
минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и
распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства
разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание
солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в
кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38.
Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты.
40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и
изучение ее свойств.

Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,
«галогены»,

«аллотропные

видоизменения»,

«жесткость

воды»,

«временная

жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество,
формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер
летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых
веществ-неметаллов;
объяснять

зависимость

свойств

(или

предсказывать

свойства)

химических

элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотноосновные

свойства

соединений,

высших

оксидов

гидроксидов,

окислительно-восстановительные

свойства)

летучих
от

водородных

положения

Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов
окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими
физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота,
фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им
химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию
ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать

учебное

взаимодействие

группе

(распределять

роли,

договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень
успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся
критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и
самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;

слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить
свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)1
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение
экспериментальных
экспериментальных

задач

по

задач

теме

по

теме

«Подгруппа

кислорода».

«Подгруппа

азота».

3.
4.

Решение
Решение

экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и
распознавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими
с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения
или эксперимента.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и
группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах
и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических
реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся
веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов;
использование катализатора; направление протекания). Скорость химических
реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы
смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксидыи гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические
свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии
и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности,
научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии;
основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа
жизни и здоровьесберегающих технологий;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных
веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося),
связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к
истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к
природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь
слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение,
принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и

эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений;
самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость
самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и
действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность)
открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим
поступкам;
проявлять:

экологическое

сознание;

доброжелательность,

доверие

внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи
тем,

кто

ней

нуждается;

обобщенный,

устойчивый

избирательный

познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ
и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к
преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы,
необходимости разумного использования достижений науки и технологий для
развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она
осуществляется

(мотивами);

выполнять

корригирующую

самооценку,

заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых
коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять
ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата
изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения
целей и результатов;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социальноисторических, политических и экономических условий; осознавать собственные
ценности и соответствие их
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений
и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить
поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в

пределах

своих

возможностей

противодействовать

действиям

влияниям,

представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.
Планируемые результаты обучения:
Выпускник научится:
• описывать свойства твѐрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и
сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по
составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями
свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники
безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щѐлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы
химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
• различать

виды

химической

связи:

ионную,

ковалентную

полярную,

ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических
решѐток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона
и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть
химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определѐнному типу по
одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по
выделению

или

поглощению

теплоты

(реакции

экзотермические

эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов
(реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции
обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные

сокращѐнные

ионные

уравнения

реакций

обмена;

уравнения

окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям
исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям
продуктов реакции;
• составлять

уравнения

реакций,

соответствующих

последовательности

(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определѐнной массовой долей растворѐнного
вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
• проводить качественные

реакции, подтверждающие

наличие в водных

растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости
кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств
простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных
элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов:
кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить

примеры

реакций,

подтверждающих

химические

свойства

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций)
по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства
основных классов неорганических веществ

Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов

по

изучению

свойств, способов

получения

распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной
точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного
анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний
об истории становления химической науки, еѐ основных понятий, периодического
закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных
достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи
между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
• прогнозировать

способность

вещества

проявлять

окислительные

или

восстановительные свойства с учѐтом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в
ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
•

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств

веществ, имеющих важное практическое значение
Материально-техническое обеспечение:
Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями
Федерального

государственного

образовательного

стандарта

необходима

реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной
опоры процесса обучения химии на демонстра- ционный эксперимент, практические
занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащѐн
комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для
основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная
формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей
части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные
типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебнопрактическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект
натуральных

объектов,

модели,

приборы

инструменты

для

проведения

демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа
оснащение.
В
обучения

комплект
входят:

технических

аппаратура

для

информационно-коммуникативных
записей

воспроизведения

средств

аудио-

видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной

приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.
Использование электронных средств обучения позволяют:


активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие
качественные результаты обучения;



при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием
курса
.



формировать ИКТ - компетентность,
успешности

способствующую
учебной

деятельности;


формировать УУД;

Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя
коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений,
пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами
исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить
наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о
некоторых физических свойствах.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники
безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все
необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и
инструкциях.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и
демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют
на основе протекающих в них физических и химических .
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы,

заводские аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решѐток алмаза,
графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа,
меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей
молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения
экспонирования:

химии

используются

следующие

таблицы

постоянного

«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица
растворимости кис- лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений
металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют
разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или
отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени
трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний
учащихся.
Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:
 противопожарный инвентарь
 аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
 инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
 журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

№ Тема и тип
п урока
/
п

Да
та

Поурочное планирование
Элементы
содержания

Планируемые результаты
Предметные

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический зако
химических элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)
Вводный
1. Характерис
инструктаж по Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го
ОТ и ТБ.
тикахим
периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Характеристик Получат возможность
ического
а химического
научиться: описывать изученные объекты как системы,
элемента
элемента по
на
положенияю применяя логику системного анализа
в ПСХЭ Д.И.
основании
Менделеева.
его
Демонстрация:
положения
модели атомов
в
элементов 1-3
Периодичес
–го периодов
кой системе
Д. И.
Менделеева
2. Свойства
Химические
Научатся: называть общие химические свойства
оксидов,
свойства
кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и
кислот,
оксидов,
солей с позиции ТЭД; приводить примеры
оснований
оснований ,
реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов,
и солей в
кислот, солей в кислот, оснований, солей;
свете
свете теории
определять вещество – окислитель и вещество –
теории
электролитиче восстановитель в ОВР;
электролит
ской
Получат возможность
ической
диссоциации и научиться: прогнозировать способность вещества
диссоциаци
окисленияпроявлять окислительные или восстановительные
ии
востановления свойства с учетом степеней окисления
элементов, входящих в его состав
окислениявосстановле
ния

3. Амфотерны
е оксиды и
гидроксиды

Понятие о
Научатся: характеризовать химические свойства
переходных
амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при
элементах.
характеристике веществ понятие «амфотерность»,
Амфотерность. проводить опыты,
Генетический подтверждающие химические свойства амфотерных
ряд
оксидов и гидроксидов;
переходногоэле Получат возможность
научиться: осознавать значение теоретических знаний для
мента.
практической деятельности человека
Лаб.опыт:
1.Получение
гидроксида
цинка и
исследование
его свойств
Научатся: описывать и
4. Периодичес
Структура
характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И.
кий закон и
ПСХЭ Д.И.
Менделеева;
Периодическ
Менделеева.
делать умозаключения о характере изменения свойств
ая система
Строение
химических
Д. И.
атома.
элементов с увеличением зарядов
Менделеева
Физический
в
смысл
порядкового
номера,
номера
периода,
номера
группы
химического
элемента в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Причины
изменения
свойств
химических
атомных ядер.
свете учения о
элементов и их
соединений в периодах и Получат возможность
строении атома
научиться: применять
группах, главных
знания о
подгруппах ПСХЭ Д.И.
закономерностях
Менделеева,
периодической
Демонстрация:
различные формы таблиц системы химических
периодической системы. элементов для
Лаб.опыт:
объяснения и
2.Моделирование
предвидения свойств
построения
Периодической системы конкретных веществ
Д.И. Менделеева

5. Химическая
организация
живой и неживой
природы

6. Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям

Химическая организация
живой и неживой
природы. Химический
состав ядра, мантии и
земной коры. Химические
элементы в клетках
живых организмов.
Макро- и микроэлементы.
Демонстрация:Модель
строения земного шара
в поперечном
разрезе
Обобщение сведений о
химических реакциях.
Классификация
химических реакций по
различным основаниям:
составу и числу
реагирующих и
образующихся веществ,
тепловому эффекту,
направлению, изменению
степеней окисления
элементов, образующих
реагирующие вещества,
фазе, использованию
катализатора.
Лаб. опыты:
3. Замещение железом
меди в растворе сульфата
меди (II)

Научатся:
характеризовать
химический состав
живой клетки; состав
ядра, мантии земной
коры;
Получат возможность
научиться: объяснять
мир с точки зрения
химии
Научатся:
устанавливать
принадлежность
химической
реакции к определѐнному
типу по одному из
классификационных
признаков: 1) по числу и
составу исходных
веществ и продуктов
реакции (реакции
соединения,
разложения, замещения и
обмена);
2) по выделению или
поглощению теплоты
(реакции
экзотермические и
эндотермические);
3) по изменению степеней
окисления химических
элементов (реакции
окислительновосстановительные);
4) по обратимости
процесса (реакции
обратимые и
необратимые);
Получат возможность
научиься: составлять
молекулярные и
полные ионные
уравнения по
сокращенным
ионным
уравнениям.

7. Понятие о
скорости
химической
реакции

Понятие о скорости
химической реакции.
Факторы, влияющие на
скорость химических
реакций. Демонстрации:
Зависимость скорости
химической реакции от
природы реагирующих
веществ.
Зависимость скорости
химической реакции от
концентрации
реагирующих веществ.
Зависимость скорости
химической реакции от
площади
соприкосновения
реагирующих веществ
(«кипящий слой»).
Зависимость скорости
химической
реакции от
температуры
реагирующих
веществ.
Лаб. Опыты:
4. Зависимость
скорости химической
реакции от
природы реагирующих
веществ на примере
взаимодействии кислот с
металлами. 5.
Зависимость
скорости химической
реакции от
концентрации
реагирующих веществ на
примере взаимодействия
цинка с соляной
кислотой различной
концентрации.
6. Зависимость
скорости химической
реакции от площади
соприкосновения
реагирующих веществ.
7. Моделирование

Научатся: называть
факторы, влияющие на
скорость химической
реакции и объяснять их
влияние на скорость
химической реакции;
называть факторы,
влияющие на смещение
химического
равновесия.
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
результаты
воздействия
различных факторов на
изменение скорости
химической реакции;
прогнозировать
результаты воздействия
различных факторов
на смещение
химического равновесия

«кипящего слоя».
8. Зависимость
скорости
химической
реакции от
температуры
реагирующих веществ на
примере взаимодействия
оксида меди( II) с
раствором серной
кислоты различной
температуры

8. Катализаторы

9. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Введение»

Катализаторы и
катализ.
Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Демонстрации:
Гомогенный и
гетерогенный
катализы.
Ферментативный
катализ.
Ингибирование.
Лаб.опыты:
9. Разложение
пероксида водорода с
помощью оксида
марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение
каталазы в некоторых
пищевых продуктах.
11. Ингибирование
взаимодействия кислот с
металлами уротропином

Научатся:
использовать при
характеристике
превращений
веществ понятия
«катализатор»,
«ингибитор»,
«антиоксиданты»,
проводить несложные
химические опыты и
наблюдения за
изменениями свойств
свойств веществ в
процессе превращений,
соблюдать правила ТБ и
ОТ.
Получат возможность
научиться: грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Научатся: обобщать
знания
и
представлять
их
схем,
таблиц,
презентаций

10. Контрольная
работа№1
по теме
«Введение»

11. Положение

Контроль предметных и
Научатся: применять
метапредметных учебных полученные знания и
действий по теме «
сформированные
Введение.
умения для решения
Общая характеристика
учебных задач
химических элементов и
химических реакций.
Периодический закон и
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева»
Тема 1. Металлы(18ч.)
Положение металлов в
Научатся:
характеризовать

элементовметаллов в
Периодической
системе
Д. И.
Менделеева и
особенности
строения их
атомов.
Физические
свойства
металлов.
Сплавы

Периодической
системе химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Металлическая
кристаллическая решетка
и металлическая
химическая связь. Общие
физические свойства
металлов.
Сплавы, их свойства и
значение.
Демонстрации:
Образцы сплавов

12.

Химические
свойства
металлов

Химические
свойства
металлов
как
восстановителей, а также
в свете их положения в
электрохимическом
ряду напряжений
металлов.
Демонстрации:
Взаимодействие
металлов с
неметаллами.
Лаб. опыты:
12.Взаимодействие
растворов кислот и солей
с металлами

13.

Металлы в
природе.
Общие
способы
их
получени
я

Металлы в природе.
Общие способы их
получения.
Лаб. опыты:
13. Ознакомление с рудами
железа
14. Окрашивание

металлы по их
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
описывать строение
физические свойства
металлов, объяснять
зависимость свойств
металлов от их
положения ПСХЭ
Д.И.Менделеева;
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
свойства
неизученных
элементов и их
соединений на основе
знаний о
периодическом законе.
Научатся: описывать
свойства веществ на
основе наблюдений за
их превращениями,
демонстрируемыми
учителем,
исследовать свойства
веществ в ходе
выполнения
лабораторного опыта,
делать выводы о
закономерностях
свойств металлов в
периодах и группах.
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
неизученных
элементов и их
соединений на основе
знаний о
периодическом законе.
Научатся: составлять
уравнения реакций ,
лежащих в основе
получения металлов.
Получат
возможность
научиться:

16. Щелочные
металлы: общая
характеристика

17. Соединения
щелочных
металлов

18. Щелочноземельны
е металлы: общая
характеристика

Научаться: давать
характеристику
щелочным металлам
по их полжению в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
исследовать свойства
щелочных металлов –
как простых веществ.
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни.
Важнейшие соединения Научатся:
щелочных металлов — характеризовать
оксиды, гидроксиды и физические и
соли
(хлориды, химические
карбонаты,
свойства оксидов и
сульфаты, нитраты), их гидроксидов
свойства и применение в щелочных
народном
хозяйстве. металлов,
Калийные удобрения.
составлять
Демонстрации:
химические
Образцы щелочных и
уравнения,
щелочноземельных
характеризующие
металлов. Взаимодействие свойства щелочных
натрия, лития с водой.
металлов, решать
Взаимодействие натрия с «цепочки»
кислородом
превращений.
Получат
возможность
научиться:
составлять
«цепочки»
превращений.
Общая характеристика
Научаться: давать
элементов главной
характеристику
подгруппы II группы.
щелочноземельным
Строение атомов.
металлам по их
Щелочноземельные
полжению в ПСХЭ
металлы — простые
Д.И.Менделеева,
вещества.
характеризовать
состав атомов,
исследовать свойства
щелочных металлов –
Общая характеристика
щелочных металлов.
Металлы в природе.
Общие способы их
получения. Строение
атомов.
Щелочные металлы —
простые вещества

как простых веществ.
Получат возможность
научиться: грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни

19. Соединения
щелочноземельны
х металлов

20. Алюмини
й–
переходны
й
элемент.
Физические и
химические
свойства
алюминия.
Получение
и
применени
е
алюминия

Важнейшие
соединения
щелочноземельн
ых
металлов — оксиды,
гидроксиды
и
соли
(хлориды, карбонаты,
нитраты,
сульфаты,
фосфаты), их свойства и
применение в народном
хозяйстве.
Демонстрации:
Взаимодействие кальция с
водой.
Взаимодействие магния с
кислородом.
Лаб. опыты:
15. Взаимодействие
кальция с водой. 16.
Получение гидроксида
кальция и
исследование его
свойств
Строение атома,
физические и химические
свойства алюминия как
простого вещества

Научатся:
характеризовать
физические и
химические свойства
оксидов и
гидроксидов
щелочноземельных
металлов, составлять
химические
уравнения,
характеризующие
свойства щелочных
металлов,
решать
«цепочки»
превращений.
Получат
возможность
научиться:
составлять
«цепочки»
превращений
Научаться: давать
характеристику
алюминия по его
полжению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
характеризовать состав
атома, характеризовать
физические и
химические свойства
алюминия, объяснять
зависимость свойств
алюминия от его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
объяснять причины
химической

21. Соединения
алюминия —
оксид и
гидроксид, их
амфотерный
характер.

22. Практическая
работа №1
Осуществление
цепочки
химических
превращений

инертности
алюминия.
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Соединения алюминия — Научатся:
оксид и гидроксид, их
характеризовать
амфотерный характер.
физические и
Важнейшие соли
химические свойства
алюминия.
оксида и гидроксида
Применение алюминия и алюминия, составлять
его соединений.
химические уравнения,
Лаб. опыты:
характеризующие
17. П о л у ч е н и е
свойства алюминия,
гидроксида
решать «цепочки»
алюминия и
превращений.
исследование
Получат
его свойств.
возможность
научиться:
составлять
«цепочки»
превращений
Научатся: обращаться
Осуществление
с
цепочки
лабораторным
химических
оборудованием и
превращений
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения

правилТБ и ОТ для
сохранения здоровья
окружающих.

23. Железо –
элемент
VIIIгруппы
побочной
подгруппы.
Физические и
химические
свойства
железа.
Нахождение в
природе.

24. Соединения
железа
+2,+3 их
качественное
определение.
Генетические
ряды
Fe +2 и Fe +3.

Научаться: давать
характеристику железа
по его полжению в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
характеризовать состав
атома, характеризовать
физические и
химические свойства
железа, объяснять
зависимость свойств
железа от его
положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
исследовать свойства
железа в ходе
выполнения
лабораторного
опыта,
описывать
химический
эксперимент.
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
2+
Генетические ряды Fe и Научатся:
Fe3+ Важнейшие соли
характеризовать
железа. Значение железа физические и
и его соединений для
химические
природы и народного
свойства оксидов и
хозяйства.
гидроксидов
Демонстрации.
железа,
Взаимодействие металлов
составлять химические
с
уравнения,
характеризующие
Расположение железа в
ПСХЭД.И. Менделеева и
строение его атома.
Физические и химические
свойства железа —
простого вещества

свойства соединений
железа,

неметаллами.
Получение
гидроксидов железа (II)
и (III). Лаб. опыты:
18. Взаимодействие
железа с соляной
кислотой.
19. Получение гидроксидов
железа
(II) и (III) и изучение их
свойств.

25. Практическая
работа №2
Получение и
свойства
соединений
металлов

Получение и свойства
соединений металлов

проводить
качественные
реакции,
подтверждающие
наличие в водных
растворах катионов
железа, решать
«цепочки»
превращений.
Получат
возможность
научиться:
составлять
«цепочки»
превращений,
составлять
молекулярные и
полные ионные
уравнения по
сокращенным ионным
уравнениям
Научатся: обращаться
с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения

правилТБ и ОТ для
сохранения здоровья
окружающих.

26. Практическая
работа №3
Решение
экспериментальн
ых задач на
распознавание и
получение
соединений
металлов

Решение
экспериментальных
задач на распознавание
и получение
соединений металлов

Научатся: обращаться
с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться: осознавать
необходимость
соблюдения
правилТБ и ОТ для
сохранения своего
здоровья и
окружающих.
Научатся: обобщать
знания
и
представлять
их
схем,
таблиц,
презентаций

Контроль предметных и
метапредметных учебных
действий по теме
«Металлы»

Научатся:
применять
полученные
знания и
сформированные
умения для решения

27. Обобщение
знаний по теме
«Металлы»

28. Контрольная
работа №2
по теме
«Металлы»

учебных задач

29. Общая
характеристика
неметаллов

Тема 3. Неметаллы(28ч.)
Общая характеристика
Научатся: давать
неметаллов: положение в определения понятиям
Периодической
системе химических
«электроотрицательн
элементов
Д.
И.
ость» « аллотропия»
Менделеева,
характеризовать
особенности строения
неметаллы по их
атомов,
положению в ПСХЭ
электроотрицательность Д.И.Менделеева,
(ЭО) как мера
описывать строение
«неметалличности», ряд физические свойства
ЭО. Кристаллическое
неметаллов,
строение неметаллов —
объяснять
простых
зависимость свойств
веществ. Аллотропия.
неметаллов от их
Физические свойства
положения ПСХЭ
неметаллов.
Д.И.Менделеева;соста
Относительность
влять названия
понятий «металл» и
соединений
«неметалл»
неметаллов по
формуле и
формул по названию,
научатся давать
определения
«аллотропия»,
«аллотропные
модификации».
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
свойства
неизученных
элементов и их
соединений на основе
знаний о
периодическом законе

30. Общие
химические
свойства
неметаллов.
Неметаллы в
природе и
способы их
получения

31. Водород

Общие химические
свойства неметаллов

Научатся:
характеризовать
строение неметаллов,
общие химические
свойства неметаллов,
описывать общие
химические свойства
неметаллов с
помощью языка
химии, составлять
уравнения
химических реакций,
характеризующих
химические свойства
неметаллов их
соединений
Получат
возможность
научиться:
прогнозировать
свойства
неизученных
элементов и их
соединений на
основе знаний о
периодическом
законе
Положение
Научатся:
водорода в
характеризовать
Периодичеcкой
водород по его
системе
положению в ПСХЭ
химических
Д..И.Менделеева,
элементов
характеризовать
Д. И. Менделеева.
строение атома
Строение атома и
водорода, объяснять
молекулы. Физические и его возможные
химические свойства
степени окисления,
водорода, его получение характеризовать
и применение.
физические и
Лаб. опыты:
химические свойства
20. Получение
и распознавание водорода водорода, объяснять
зависимость свойств
водорода от
положения его в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
описывать
лабораторные и

промышленные
способы получения
водорода .
Получат
возможность
научиться:
объяснять
двойственное
положение
водорода в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
грамотно обращаться с
веществами в
повседневной жизни
32. Вода

Строение молекулы.
Водородная химическая
связь. Физические
свойства воды. Аномалии
свойств воды.
Гидрофильные и
гидрофобные вещества.
Химические
свойства
воды.
Круговорот воды в
природе.
Водоочистка.
Аэрация воды.
Бытовые
фильтры.
Минеральные
воды.
Дистиллированная
вода, ее получение и
применение.
Лаб. опыты:
21.
Исследование
поверхностного
натяжения воды.
22.
Растворение
перманганата калия
или
медного
купороса в воде. 23.
Гидратация
обезвоженного
сульфата меди (II).
24. Изготовление
гипсового
отпечатка. 25.

Научатся :
характеризовать
строение молекулы
водорода, физические
и химические
свойства воды,
объяснять аномалии
воды, способы
очистки воды,
применять в быту
фильтры для очистки
воды, правильно
использовать
минеральную воду,
выполнять расчеты по
уравнениям
химических реакций,
протекающих с
участием воды.
Получат
возможность
научиться:
объективно оценивать
информацию о
веществах и
химических процессах,
критически
относиться к
псевдонаучной
информации,
недобросовестной
рекламе

Ознакомление с
коллекцией бытовых
фильтров.
26. Ознакомление с
составом минеральной
воды

33. Галогены:
общая
характеристик
а

Общая характеристика
галогенов: строение
атомов; простые
вещества и основные
соединения галогенов, их
свойства. Краткие
сведения о хлоре, броме,
фторе и йоде.
Применение
галогенов и их
соединений в
народном
хозяйстве.
Демонстрации:
Образцы галогенов —
простых веществ.
Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение
хлором брома или йода из
растворов их солей

Научатся:
характеризовать
строение молекул
галогенов, описывать
физические и
химические свойства
галогенов на основе
наблюдений за их
превращениями во
время
демонстрационных
опытов, объяснять
зависимость свойств
галогенов их от
положения в ПСХЭ
Д.И. Менделеева,
составлять формулы
соединений галогенов
и по формулам давать
названия
соединениям
галогенов Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения правил
экологической
безопасности при
обращении с
галогенами

34. Соединения
галогенов

35. Практическая
работа №4
Решение

экспериментальны
х задач по теме
«Подгруп
па
галогенов
»

Основные соединения
галогенов:
галогеноводороды, соли
галогеноводородных
кислот.
Демонстрации:
Образцы
природных
соединений
хлора. Лаб.
опыты:
27. Качественная
реакция на
галогенид-ионы

Научатся:
устанавливать связь
между свойствами
соединений и их
применением, изучать
свойства соединений
галогенов в ходе
выполнения
лабораторных
опытов , Получат
возможность
научиться:
использовать
приобретенные
компетенции
при
выполнении
проектных работ по
изучению свойств и
способов получения
и
распознавания
соединений
галогенов
Научатся: обращаться
Решение
с
экспериментальных задач лабораторным
по теме «Подгруппа
оборудованием
и
галогенов»
нагревательными
приборами
в
соответствии
с
правилами
техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения
правилТБ и ОТ для
сохранения своего

здоровья и
окружающих

36. Кислород

37. Сера, ее
физичекие и
химические
свойства

Научатся:,
характеризовать
строение
молекулы
кислорода,
составлять химические
уравнения,
характеризующие
химические
свойства
кислорода, объяснять
применение
аллотропных
модификаций
кислорода, описывать
лабораторные и
промышленные
способы получения
кислорода .
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Научатся:,
Строение атома и
характеризовать
аллотропия серы;
строение молекулы
свойства и применение
серы объяснять
ромбической серы.
зависимость свойств
Демонстрации:
Взаимодействие серы
серы от ее положения в
с металлами, водородом и ПСХЭ Д.И.
кислородом.
Менделеева,
Лаб. опыты:
составлять химические
29. Горение серы на
уравнения,
воздухе и в кислороде
характеризующие
химические свойства
Строение атома и
аллотропия кислорода;
свойства и применение
его аллотропных
модификаций.
Лаб. опыты:
28. Получение
и распознавание
кислорода

38. Соединения серы

Оксиды серы (IV) и (VI);
их получение,
свойства и применение

39. Серная кислота
как электролит и
ее соли

Серная кислота как
электролит и ее соли, их
применение в народном
хозяйстве.
Демонстрации:
Образцы природных
соединений серы.
Образцы
важнейших для
народного хозяйства
сульфатов.
Лаб. опыты:
30. Свойства
разбавленной серной
кислоты

серы, объяснять
применение
аллотропных
модификаций серы
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Научатся:,
описывать
свойства
соединений серы,
составлять уравнения
реакций,
соответствующих
«цепочке»
превращений
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и
строения
Научатся:,
описывать свойства
серной кислоты, в ходе
проведения
лабораторных опытов ,
проводить
качественную
реакцию на сульфат ион
Получат возможность
научиться:
характеризовать
особые свойства
концентрированно
й серной кислоты

40. Серная кислота
как окислитель.
Получение и
применение
серной кислоты

41. Практическая
работа №5
Решение
экспериментальн
ых задач по
теме
«Подгруп
па
кислорода
»

Научатся :составлять
уравнения ОВР с
участием серной
кислоты, описывать
области применения
серной кислоты
Получат
возможность
научиться:
приводить
примеры уравнений
реакций, лежащих в
основе
производства серной
кислоты
Научатся: обращаться
Решение
с
экспериментальных задач лабораторным
по теме «Подгруппа
оборудованием и
кислорода»
нагревательными
приборами в
соответствии с
правилами техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения
правилТБ и ОТ для
сохранения своего
здоровья и
окружающих
Серная кислота как
окислитель. Производство
серной кислоты и ее
применение

42. Азот и его
свойства

Строение атома и
молекулы азота; свойства
азота как простого
вещества

43. Аммиак и его
соединения.
Соли аммония

Аммиак, строение,
свойства, получение и
применение. Соли
аммония, их свойства и
применение.
Лаб. опыты:
31. Изучение свойств
аммиака.
32. Распознавание солей
аммония

44. Оксиды азота

Оксиды азота(II) и (IV)

Научатся:,
характеризовать
строение атома и
молекулы азота,
объяснять
зависимость свойств
азота от его
положения в ПСХЭ
Д.И. Менделеева,
составлять химические
уравнения,
характеризующие
химические
свойства азота
Получат
возможность
научиться: грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Научатся: описывать
свойства аммиака в
ходе проведения
лабораторных
опытов, проводить
качественную
реакцию на ион аммония Получат
возможность
научиться: приводить
примеры уравнений
реакций, лежащих в
основе
промышленных
способов получения
аммиака
Научатся:,
описывать
свойства
соединений азота,
составлять уравнения
реакций,
соответствующих
«цепочке»
превращений
Получат возможность

научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ
на основе их свойств и

45. Азотная кислота
как электролит, еѐ
применение

46. Азотная кислота
как окислитель, еѐ
получение

строения
Научатся:,
Азотная кислота как
электролит, ее свойства и описывать свойства
азотной кислоты, в
применение.
ходе проведения
Демонстрации:
Образцы важнейших
лабораторных
для народного хозяйства опытов Получат
нитратов.
возможность
Лаб. опыты:
научиться: составлять
33. Свойства
«цепочки»
разбавленной азотной
превращений по азоту
кислоты
Научатся :составлять
Азотная кислота как
уравнения ОВР с
окислитель. Нитраты и
участием азотной
нитриты, проблема их
кислоты, применять
содержания
в
с/х
соли азотной кислоты
продукции.
в
Азотные удобрения
практической
Демонстрации:
деятельности,
Взаимодействие
проводить
концентрированной
качественную
азотной кислоты с
реакцию на нитрат медью.
Лаб. опыты:
ион
34. Взаимодействие
Получат возможность
концентрированной
научиться:
азотной кислоты с
характеризовать
медью
особые свойства
концентрированной
азотной кислоты

47. Фосфор.
Соединения
фосфора.
Понятие о
фосфорных
удобрениях

48. Углерод

Научатся:
характеризовать
строение атома
фосфора, объяснять
зависимость свойств
фосфора от его
положения в ПСХЭ
Д.И. Менделеева,
составлять
химические
уравнения,
характеризующие
химические свойства
азота
в результате
проведения
лабораторных
опытов, проводить
качественную
реакцию на фосфат ион Получат
возможность
научиться:
описывать
физические и
химические
процессы, являющиеся
частью круговорота
веществ в природе
Строение атома и
Научатся:
характеризовать
аллотропия углерода,
строение атома
свойства его
углерода, объяснять
модификаций и их
зависимость свойств
применение.
углерода от его
Демонстрации:
положения в ПСХЭ
Поглощение углем
Д.И. Менделеева,
растворенных веществ
или газов. Восстановление составлять химические
меди из ее оксида углем. уравнения,
характеризующие
Лаб. опыты:
37. Горение угля в
химические свойства
кислороде
углерода Получат
возможность
научиться: описывать
физические и
химические процессы,
являющиеся частью
круговорота веществ в
природе
Строение атома и
аллотропия фосфора,
свойства белого и
красного фосфора, их
применение. Основные
соединения: оксид
фосфора (V) и
ортофосфорная кис- лота,
фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Демонстрации:
Образцы природных
соединений фосфора.
Образцы важнейших
для народного
хозяйства фосфатов.
Лаб. опыты:
35. Горение фосфора на
воздухе и в кислороде.
36. Распознавание
фосфатов

49. Оксиды углерода

Научатся:,
описывать свойства
оксидов углерода,
составлять
уравнения реакций,
соответствующих
«цепочке»
превращений .
проводить
качественную
реакцию по
распознаванию
углекислого
газа
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и
строения
Научатся:
Угольная кислота. Соли
давать определения
угольной кислоты:
понятиям
кальцит, сода, поташ, их
«жесткость воды»
значение и природе и
,описывать свойства
жизни человека.
угольной кислоты,
Жесткость воды и
составлять уравнения
способы ее устранения.
реакций,
Демонстрации:
Образцы природных
соответствующих
соединений углерода.
«цепочке»
Образцы важнейших для превращений ,
составлять названия
народного хозяйства
карбонатов. Лаб. опыты: солей угольной
кислоты,
38. Получение угольной
проводить
кислоты и изучение ее
качественную
свойств. 39. Переход
реакцию на карбонат карбонатов в
ион
гидрокарбонаты.
Получат возможность
40. Разложение
научиться:
гидрокарбоната натрия
прогнозировать

Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и
применение

50. Угольная
кислота и еѐ
соли.
Жесткость воды
и способы еѐ
устранения

химические свойства
веществ на основе их
свойств и
строения

51. Кремний

52. Соединения
кремния

53. Силикатная
промышленность

Научатся:,
характеризовать
строение атома
кремния, объяснять
зависимость свойств
кремния от его
положения в ПСХЭ
Д.И. Менделеева,
составлять
химические
уравнения,
характеризующие
химические свойства
кремния
Получат
возможность
научиться:
грамотно
обращаться с
веществами в
повседневной жизни
Научатся:,
Оксид кремния (IV), его
описывать свойства
природные
оксида
разновидности. Силикаты. кремния, составлять
Значение соединений
уравнения реакций,
кремния в живой и
соответствующих
неживой природе.
«цепочке»
Демонстрации:
превращений .
Образцы природных
проводить
соединений кремния.
качественную реакцию
Лаб. опыты:
на силикат - ион
41. Получение
Получат
кремневой кислоты и
возможность
изучение ее свойств
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
свойств и
строения
Понятие о силикатной
Научатся:
промышленности. Стекло, практическому
цемент, керамика.
применению
Демонстрации:
соединений кремния
Образцы стекла,
керамики, цемента
Получат возможность
научиться:
прогнозировать
химические свойства
веществ на основе их
Строение атома кремния;
кристаллический
кремний, его свойства и
применение

свойств и
строения

54. Практическая
работа №6
Получение,

Получение, собирание и
распознавание
газов

Научатся: обращаться
с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами
в соответствии с
правилами
техники
безопасности,
описывать
химический
эксперимент с
помощью языка
химии, делать выводы
по
результатам
эксперимента.
Получат
возможность
научиться:
осознавать
необходимость
соблюдения
правилТБ и ОТ для
сохранения своего
здоровья и
окружающих
Научатся: обобщать
знания
и
представлять
их
схем,
таблиц,
презентаций

Контроль предметных и
метапредметных учебных
действий по теме
«Неметаллы»

Научатся:
применять
полученные
знания и
сформированные
умения для решения
учебных задач

собирание и
распознавание
газов

55. Обобщение по
теме
«Неметаллы»

56. Контрольная
работа №3 по
теме
«Неметаллы»

57. Периодический
закон и
Периодическая
система
Д. И. Менделеева
в свете теории
строения атома

Периодический
закон
и
Периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номеров
периода и группы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в периодах и
группах в свете
представлений о строении
атомов элементов.
Значение Периодического
закона

Научатся: обобщать
информацию по теме в
виде схем, выполнять
тестовые задания

Научатся :обобщать
58. Закономерности
информацию по теме в
изменения
виде схем, выполнять
свойств
тестовую
элементов и их
работу,
соединений в
периодах и
группах в свете
представлени
й о строении
атомов
элементов.
Значение
Периодического
закона
59. Виды
Виды химических связей и Научатся: обобщать
информацию по теме в
химических
типы кристаллических
виде таблицы,
связей и типы
решеток.
выполнять тестовую
кристаллическ
Взаимосвязь строения и
работу
их решеток.
свойств веществ
Взаимосвязь
строения и
свойств
веществ
Классификация
Научатся: обобщать
60. Классификация
химических
информацию по теме в
химических
реакций по различным
виде схем, выполнять
реакций по
признакам (число и состав тестовые задания
различным
реагирующих и
признакам.
образующихся веществ;
наличие границы раздела
фаз;
тепловой
эффект;
изменение степеней
окисления атомов;
использование
катализатора;

направление
протекания).

61. Скорость
химических
реакций

Скорость химических
реакций и факторы,
влияющие на нее

Научатся: обобщать
информацию по теме в
виде схем, выполнять
тестовую
работу

62. Классификация
неорганических
веществ

Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы , состав,
классификация

Научатся: обобщать
информацию по теме в
виде схем, выполнять
тестовую
работу
Научатся: обобщать
информацию по теме в
виде схем, выполнять
тестовую
работу

63.

Свойства
неорганических
веществ

64. Генетическ
ие
ряды
металла,
неметалла и
переходного
металла
65. Тренингтестирование
по вариантам
ГИА
прошлых лет
и демоверсии
66. Контрольная
работа №4
Решение ГИА

67 Резерв
-

Общие химические
свойства оксидов и
гидроксидов (оснований,
кислот, амфотерных
гидроксидов), соли в
свете ТЭД
Генетические ряды
металла, неметалла и
переходного металла

Научатся: обобщать
информацию по теме в
виде схем, выполнять
тестовую
работу

Тренинг-тестирование
по вариантам ГИА
прошлых лет и
демоверсии
Тестирование по
вариантам ГИА
демоверсии

Научатся:
применять
полученные
знания и
сформированные
умения для решения
учебных задач

70
Описание учебно-методического и материально-технического
обеспечения Учебно – методическое обеспечение
2. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
3. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному
Государственному образовательному стандарту основного общего образования
и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации
(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012г.).
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г
5. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,
2009г.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
7. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012г.
8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.
8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.